সঠিক উত্তর: (ঘ) Cu

কপার (Cu) এর ল্যাটিন নাম হলো Cuprum, যা এর প্রতীকী রূপের সংক্ষিপ্তসার। অন্যান্য বিকল্পগুলি রাসায়নিক মৌলগুলির প্রচলিত নামের সংক্ষিপ্ত রূপ। যেমন, Cd হলো ক্যাডমিয়াম, Co হলো কোবাল্ট এবং Ca হলো ক্যালসিয়াম।

${\text{FeCl}}_2$ যৌগে Fe এর সক্রিয় যোজনী হলো 2। এখানে, ক্লোরিনের যোজনী 1। যেহেতু ${\text{FeCl}}_2$ অণুতে দুটি ক্লোরিন পরমাণু একটি আয়রন পরমাণুর সাথে যুক্ত আছে, তাই আয়রনের সক্রিয় যোজনী 2।

সঠিক উত্তর: (গ) 2

প্রদত্ত মৌলটি হলো ${}_{13}^{27}{\text{X}}^{3+}$।

এখানে, পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) হলো $13$। ভর সংখ্যা হলো $27$।

সাধারণত, একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা প্রোটন সংখ্যার সমান হয়। কিন্তু এখানে পরমাণুটি $3+$ চার্জযুক্ত, যার অর্থ এটি $3$টি ইলেকট্রন ত্যাগ করেছে।

সুতরাং, ইলেকট্রন সংখ্যা হবে আদি ইলেকট্রন সংখ্যা $-$ ত্যাজ্য ইলেকট্রন সংখ্যা।

ইলেকট্রন সংখ্যা $=13-3=10$।

সঠিক উত্তর: (ঘ) 10

সঠিক উত্তর: (খ) অ্যামোনিয়াম

অ্যামোনিয়াম $\left({\text{NH}}_4^{+}\right)$ একটি ধনাত্মক যৌগমূলক কারণ এতে একটি ধনাত্মক আধান বিদ্যমান।

নাইট্রেট $\left({\text{NO}}_3^{-}\right)$, নাইট্রাইট $\left({\text{NO}}_2^{-}\right)$ এবং সালফাইট $\left({\text{SO}}_3^{2-}\right)$ সবগুলোই ঋণাত্মক যৌগমূলক, কারণ এগুলোতে ঋণাত্মক আধান উপস্থিত।

সঠিক উত্তর: (গ) Fe

পর্যায় সারণীর ৩ থেকে ১২ নম্বর গ্রুপের মৌলগুলোকে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়। অপশনগুলোতে দেওয়া মৌলগুলোর মধ্যে Fe (লোহা)-এর গ্রুপ নম্বর ৮, যা ৩-১২ এর মধ্যে পড়ে। তাই Fe একটি অবস্থান্তর মৌল।

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় চাপের প্রভাব তখনই বিদ্যমান থাকে যখন বিক্রিয়ক এবং উৎপাদ উভয়ই গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে এবং বিক্রিয়ার উভয় পাশের মোট গ্যাসীয় মোল সংখ্যা ভিন্ন হয়।

A বিকল্পে:

${\text{N}}_2(\text{g})+{\text{O}}_2(\text{g})\rightleftharpoons 2\text{NO}(\text{g})$

বিক্রিয়কের মোট গ্যাসীয় মোল সংখ্যা $=1+1=2$ উৎপাদের মোট গ্যাসীয় মোল সংখ্যা $=2$ উভয় পাশের মোল সংখ্যা সমান, তাই চাপের প্রভাব নেই।

B বিকল্পে:

${\text{H}}_2(\text{g})+{\text{Cl}}_2(\text{g})\rightleftharpoons 2\text{HCl}(\text{g})$

বিক্রিয়কের মোট গ্যাসীয় মোল সংখ্যা $=1+1=2$ উৎপাদের মোট গ্যাসীয় মোল সংখ্যা $=2$ উভয় পাশের মোল সংখ্যা সমান, তাই চাপের প্রভাব নেই।

C বিকল্পে:

$3{\text{NO}}_2(\text{g})+{\text{H}}_2\text{O}(\text{g})\rightleftharpoons 2{\text{HNO}}_3(\text{g})+\text{NO}(\text{g})$

বিক্রিয়কের মোট গ্যাসীয় মোল সংখ্যা $=3+1=4$ উৎপাদের মোট গ্যাসীয় মোল সংখ্যা $=2+1=3$ উভয় পাশের মোল সংখ্যা ভিন্ন ($4<br/>e3$), তাই এই বিক্রিয়ায় চাপের প্রভাব বিদ্যমান।

D বিকল্পে:

${\text{NH}}_4\text{CNO}(\text{l})\stackrel{\Delta }{\to }{\text{H}}_2\text{N}-\text{CO}-{\text{NH}}_2(\text{s})$

এই বিক্রিয়ায় কোনো গ্যাসীয় বিক্রিয়ক বা উৎপাদ নেই, তাই চাপের প্রভাব নেই।

সুতরাং, সঠিক উত্তর হলো (C) যেখানে বিক্রিয়ক এবং উৎপাদের গ্যাসীয় মোল সংখ্যা ভিন্ন।

সঠিক উত্তর: (C) $3{\text{NO}}_2(\text{g})+{\text{H}}_2\text{O}(\text{g})\rightleftharpoons 2{\text{HNO}}_3(\text{g})+\text{NO}(\text{g})$

সঠিক উত্তর: (ঘ) ${}_{17}\text{Y}$

পরমাণুসমূহের ইলেকট্রন বিন্যাস:

• ${}_{14}\text{Q}$ (সিলিকন): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$. এর শেষ কক্ষপথে ৪টি ইলেকট্রন আছে। অষ্টক পূরণের জন্য ৪টি ইলেকট্রন গ্রহণ বা ত্যাগ করতে পারে।

• ${}_{15}\text{R}$ (ফসফরাস): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$. এর শেষ কক্ষপথে ৫টি ইলেকট্রন আছে। অষ্টক পূরণের জন্য ৩টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।

• ${}_{16}\text{X}$ (সালফার): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$. এর শেষ কক্ষপথে ৬টি ইলেকট্রন আছে। অষ্টক পূরণের জন্য ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।

• ${}_{17}\text{Y}$ (ক্লোরিন): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$. এর শেষ কক্ষপথে ৭টি ইলেকট্রন আছে। অষ্টক পূরণের জন্য ১টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই এটি খুব সহজে ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অষ্টক পূরণ করবে।

প্রদত্ত মানসমূহ: যৌগ: ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$ $\text{Al}$ এর পারমাণবিক ভর $=27$ $\text{S}$ এর পারমাণবিক ভর $=32$ $\text{O}$ এর পারমাণবিক ভর $=16$ অক্সিজেনের শতকরা সংযুক্তি $=?$

সূত্র: ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$ এর আণবিক ভর নির্ণয় করতে হবে। ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$ এ অক্সিজেনের মোট ভর নির্ণয় করতে হবে। শতকরা সংযুক্তি $=\frac{\text{মৌলের মোট ভর}}{\text{যৌগের আণবিক ভর}}\times 100\%$

সমাধান: ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$ এর আণবিক ভর:

$(2\times 27)+(3\times 32)+(12\times 16)=54+96+192=342$

${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$ এ মোট অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা হলো $3\times 4=12$ টি। সুতরাং, ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$ এ অক্সিজেনের মোট ভর $=12\times 16=192$ অক্সিজেনের শতকরা সংযুক্তি:

$\frac{192}{342}\times 100\%=56.14035\%\approx 56.14\%$

সঠিক উত্তর: (A) 56.14%

ন্যাপথলিন হলো একটি অ্যারোমেটিক যৌগ যা দুটি বেনজিন রিং এর সংযোগে গঠিত এবং এর রাসায়নিক সংকেত হলো ${\text{C}}_{10}{\text{H}}_8$।

N শেলে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা হলো ৩২।

বোর মডেল অনুযায়ী, $n$ সংখ্যক শক্তিস্তরের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা হলো $2n^2$। N শক্তিস্তরের জন্য $n=4$, তাই সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা হলো $2(4{)}^2=2\times 16=32$।

সঠিক উত্তর: (গ) ৩২

সঠিক উত্তর: (খ) 10

কাপড় কাঁচা সোডার রাসায়নিক সংকেত হলো ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3\cdot 10{\text{H}}_2\text{O}$। এই সংকেত থেকে দেখা যায় যে, কাপড় কাঁচা সোডাতে 10টি পানির অণু কেলাস পানি হিসেবে যুক্ত থাকে। অন্যান্য বিকল্পগুলিতে যে অণু সংখ্যাগুলো দেওয়া আছে, তা এই যৌগের জন্য সঠিক নয়।