সঠিক উত্তর: (A) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

(A) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$: সালফিউরিক অ্যাসিড ${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$ (সুক্রোজ) থেকে জল (${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$) অপসারণ করে, তাই এটি নিরুদক পদার্থ। (B) ${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$: এটি বিক্রিয়ক পদার্থ, যা থেকে জল অপসারিত হয়। (C) ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$: এটি বিক্রিয়াতে উৎপন্ন পদার্থ, নিরুদক নয়। (D) $\mathrm{C}$: এটি বিক্রিয়াতে উৎপন্ন একটি পদার্থ, নিরুদক নয়।

বেনজিন (Benzene) একটি অ্যারোমেটিক যৌগ, যার আণবিক সংকেত হলো C₆H₆।

তাই সঠিক উত্তর হলো:

ঘ. C₆H₆

${\mathrm{N}}_2(\mathrm{g})+{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\rightleftarrows 2\mathrm{NO}(\mathrm{g}),\Delta \mathrm{H}=+180\mathrm{kJ}$

বে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তাপশব্ভির শোষণ ঘটে সেই রাসায়নিক বিক্রিয়াকে তাপহারী বিক্রিয়া বা তাপশোষী বিক্রিয়া বলে। উদ্দীপকে 1 মোল নাইট্রোজেন ও 1 মোল অক্সিজেন পরস্পরের সাথে বিক্রিয়া করে 2 মোল নাইট্রিক অক্সাইড উৎপন্ন হওয়ার সময় 180 kJ তাপ শোষিত হয়। তাই এটি তাপশোষী বিক্রিয়া। তাপশোষী বিক্রিয়ায় $\Delta \mathrm{H}$ এর মান ধনাষ্মক।

একটি এসিড ও একটি ক্ষার পরস্পরের সাথে বিক্রিয়া করে প্রশমিত হয়ে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। এই বিক্রিয়াকে প্রশমন বিক্রিয়া বলা হয়।

এন্টাসিড হলো $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2$ ও $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3$ এর মিশ্রণ। এই ক্ষারক দুটি অতিরিক্ত HCl কে প্রশমিত করে এবং রোগী এসিডিটি থেকে মুক্তি পান।

সুতরাং এন্টাসিড জাতীয় ঔষধ সেবনে প্রশমন বিক্রিয়া সম্পন্ন হয়।

প্রদত্ত প্রশ্নে, ২৪ গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম (Mg) কে পর্যাপ্ত অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO) উৎপন্ন করতে বলা হয়েছে।

প্রকৃত সমীকরণ: $2\text{Mg}+{\text{O}}_2\to 2\text{MgO}$

২ মোল ম্যাগনেসিয়াম ($2\times 24\text{g/mol}=48\text{g}$) অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে ২ মোল ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড ($2\times 40\text{g/mol}=80\text{g}$) উৎপন্ন করে।

তাহলে, ২৪ গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম দ্বারা উৎপন্ন হওয়া ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের পরিমাণ হবে:

$24\text{g Mg}\times \frac{80\text{g MgO}}{48\text{g Mg}}=40\text{g MgO}$

¹⁴C (কার্বন-১৪) – এটি একটি রেডিওঅ্যাকটিভ আইসোটোপ। যা পৃথিবীর বয়স নির্ধারণে ব্যবহ্নত হয় ।

মরিচা হলো লোহা ও অক্সিজেনের জলীয় বাষ্প উপস্থিতিতে তৈরি হওয়া একটি জটিল যৌগ। এর সাধারণ রাসায়নিক সংকেত হলো:

Fe₂O₃·nH₂O

অর্থাৎ এটি লোহা(III) অক্সাইড ও পানির জলীয় মিশ্রণ।

i)তাপমাত্রা বাড়লে কণাগুলোর গতি বাড়ে, ফলে সংঘর্ষের সংখ্যা ও শক্তি বেড়ে যায়, যা বিক্রিয়ার গতি বাড়ায়।

ii)ঘনমাত্রা বেশি হলে কণার সংখ্যা বেশি থাকে, ফলে সংঘর্ষ বেশি হয় এবং বিক্রিয়ার হার বাড়ে।

iii)বিক্রিয়কের পৃষ্ঠতলের ক্ষেত্রফল বৃদ্ধি হলে বিক্রিয়কের সঙ্গে বেশি অংশ সংঘর্ষ করতে পারে। এটি বিক্রিয়ার গতি বাড়ায়।

Ca (পারমানবিক সংখ্যা = 20)

Ca²⁺ মানে ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করেছে

সুতরাং ইলেকট্রন সংখ্যা = 20 – 2 = 18

ইলেকট্রন বিন্যাস :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Ar (আর্গন) এর পারমাণু সংখ্যা = 18

ইলেকট্রন সংখ্যা =18

ইলেকট্রন বিন্যাস = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

যেহেতু একই পর্যায় সারণীর K এর ডানে অবস্থিত A মৌল অর্থাৎ এটি দ্বারা Ca কে নির্দেশ করে ।

Ca এর বাইরের প্রধান শক্তি স্তর 4s²। কোন মৌলের সবচেয়ে বাইরের প্রধান শক্তি স্তরের নাম্বার ই ঐ মৌলের পর্যায় নাম্বার তাই Ca এর পর্যায় নাম্বার 4

গ্লুকোজের রাসায়নিক সংকেত= C₆H₁₂O₆

সুতরাং,আণবিক ভর= 12×6+1×12+16×6

= 180 g/mole

FeSO₄ অণুতে,

Fe এর জারণ সংখ্যা = x

SO₄ এর জারণ সংখ্যা = -2

মোট জারণ সংখ্যা = 0 (নিরপেক্ষ যৌগ)

অর্থাৎ,

x + (-2) = 0

⇒ x = +2

STP (Standard Temperature and Pressure) মানে:

তাপমাত্রা = 0°C বা 273 K

চাপ = 1 atm

এই অবস্থায় যেকোনো আদর্শ গ্যাসের 1 মোল এর আয়তন = 22.4 L

আমরা জানি, 1 মোল ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4=98\mathrm{g}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4=6.023\times 10^{23}$ টি ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ অণু

এখানে, $98\mathrm{g}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4=6.023\times 10^{23}$ টি ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ অণু

$1\mathrm{g}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4=\frac{6.023\times 10^{23}}{98}=6.14\times 10^{21}$ টি ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ অণু।

সুতরাং, সঠিক উত্তর অপশন (খ) $6.14\times 10^{21}$।

ক্ষার ধাতুসমূহের সক্রিয়তার ক্রম পর্যায় সারণীতে গ্রুপ-১ এর উপর থেকে নিচে বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হলো উপর থেকে নিচে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধির সাথে সাথে সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে দূরে সরে যায়, ফলে ইলেকট্রন ত্যাগের প্রবণতা বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ, তড়িৎ ধনাত্মক বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়, যা সক্রিয়তা বৃদ্ধির কারণ।

ক্ষার ধাতুগুলো হলো: লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাশিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb) এবং সিজিয়াম (Cs)। এই ধাতুগুলোকে তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে সাজালে,

$\text{Li (3)}<\text{Na (11)}<\text{K (19)}<\text{Rb (37)}<\text{Cs (55)}$

সুতরাং, এদের সক্রিয়তার ক্রম হবে:

$\text{Cs}>\text{Rb}>\text{K}>\text{Na}>\text{Li}$

প্রদত্ত বিকল্পগুলোর মধ্যে, সঠিক ক্রমটি হলো:

সঠিক উত্তর: (A) $\mathrm{Cs}>\mathrm{Rb}>\mathrm{K}>\mathrm{Na}$

অন্যান্য বিকল্পগুলো ভুল কারণ সেগুলো পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে ইলেকট্রন ত্যাগের প্রবণতা বৃদ্ধির এই নির্দিষ্ট ক্রম অনুসরণ করে না।