সমাধান

উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি সম্পন্ন করলে আমরা পাই:

${\text{CaC}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}⟶{\text{C}}_2{\text{H}}_2+\text{Ca}(\text{OH}{)}_2$

এখানে উৎপন্ন ক্ষারীয় পদার্থটি হলো ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড বা $\text{Ca}(\text{OH}{)}_2$।

১. ক্ষারকের মোল সংখ্যা নির্ণয়

দেওয়া আছে:

* ঘনমাত্রা $(M)$: 0.1 M

* আয়তন $(V)$: 200 mL = 0.2 L

$\text{Ca}(\text{OH}{)}_2$ এর মোল সংখ্যা $(n)$:

$n=M\times V=0.1\times 0.2=0.02\text{ mole}$

২. প্রশমন বিক্রিয়া ও স্টোইকিওমিতি

$\text{Ca}(\text{OH}{)}_2$ এবং ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ এর মধ্যকার প্রশমন বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

$\text{Ca}(\text{OH}{)}_2+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4⟶{\text{CaSO}}_4+2{\text{H}}_2\text{O}$

বিক্রিয়ার সমীকরণ থেকে দেখা যায় যে, ১ মোল $\text{Ca}(\text{OH}{)}_2$ কে সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে ১ মোল ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ প্রয়োজন।

অতএব, 0.02 mole $\text{Ca}(\text{OH}{)}_2$ কে প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ এর মোল সংখ্যা = 0.02 mole।

৩. ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ এর ভর হিসাব

${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ এর আণবিক ভর =

$(1\times 2)+32+(16\times 4)=98\text{ g/mol}$

সুতরাং, প্রয়োজনীয় ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ এর ভর $(W)$:

$W=n\times M$

$W=0.02\times 98=1.96\text{ g}$

উত্তর: উৎপন্ন ক্ষারীয় পদার্থটিকে সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে 1.96 গ্রাম ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ যোগ করতে হবে।

কক্ষ তাপমাত্রায় 0.1 মোলার NaCl এর জলীয় দ্রবণে Cl⁻ আয়নের ঘনমাত্রা OH⁻ এর ঘনমাত্রার 10⁶ গুণ।

প্রদত্ত মানসমূহ: ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$ এর ভর $w=3\text{ g}$ ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$ এর আণবিক ভর $M=2\times 23+12+3\times 16=46+12+48=106{\text{ g mol}}^{-1}$ দ্রবণের আয়তন $V=250\text{ mL}=\frac{250}{1000}\text{ L}=0.25\text{ L}$ মোলারিটি $S=?$

সূত্র:

$S=\frac{w\times 1000}{M\times V\text{ (mL)}}$ অথবা $S=\frac{w}{M\times V\text{ (L)}}$

সমাধান:

$S=\frac{3}{106\times 0.25}=\frac{3}{26.5}\approx 0.113\text{ M}$

A পাত্রের দ্রবণের মোলারিটি $0.113\text{ M}$।

ত্রিপরমাণুক হলে সেই অণুর মধ্যে তিনটি পরমাণু থাকে। ওজোন (O₃) অণুটি তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর দ্বারা গঠিত, তাই এটি ত্রিপরমাণুক। অন্যদিকে, সালফার, ফসফরাস এবং নাইট্রোজেন সাধারণত একক পরমাণু বা দুই বা আরো বেশি পরমাণুর আকারে থাকতে পারে, কিন্তু প্রদত্ত বিকল্পগুলোর মধ্যে ওজোনই ত্রিপরমাণুক।

এই প্রশ্নটি ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতিগুলির সাথে সম্পর্কিত। প্রধান শক্তিস্তর n এবং উপশক্তিস্তর l এর মান দ্বারা একটি অরবিটালকে চিহ্নিত করা হয়। এখানে, n = 3 এবং l = 2 দেওয়া হয়েছে। আমরা জানি যে l এর বিভিন্ন মানের জন্য বিভিন্ন অরবিটাল প্রতীক ব্যবহৃত হয়:

• l = 0 হলে s অরবিটাল
• l = 1 হলে p অরবিটাল
• l = 2 হলে d অরবিটাল
• l = 3 হলে f অরবিটাল

যেহেতু এখানে n = 3 এবং l = 2, তাই এই অরবিটালটি হবে 3d অরবিটাল।

সঠিক উত্তর: (গ) ii ও iii

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো:

${\mathrm{CaC}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}⟶{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$

এখানে, A যৌগটি হলো ইথাইন (${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$), যা অ্যাসিটিলিন নামেও পরিচিত।

এখন দেখা যাক, ইথাইন হতে কী কী প্রস্তুত করা যায়:

i. পি.ডি.সি (PDC): ইথাইন থেকে সরাসরি পি.ডি.সি (পিরিডিনিয়াম ডাইক্রোমেট) প্রস্তুত করা যায় না। পি.ডি.সি একটি জারণ বিকারক, যা সাধারণত অ্যালকোহলকে অ্যালডিহাইড বা কিটোনে রূপান্তরিত করতে ব্যবহৃত হয়।

ii. ইথান্যাল (Ethanal): ইথাইন থেকে ইথান্যাল (অ্যাসিটালডিহাইড, ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{CHO}$) প্রস্তুত করা যায়। ইথাইনের সাথে পানির সংযোজন বিক্রিয়ায় (হাইড্রেশন) ইথান্যাল উৎপন্ন হয়। যেমন:

$\mathrm{CH}\equiv \mathrm{CH}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{{\mathrm{HgSO}}_4/{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}{\to }{\mathrm{CH}}_3\mathrm{CHO}$

iii. টেট্রাব্রোমো ইথেন (Tetrabromoethane): ইথাইনের সাথে ব্রোমিন সংযোজন বিক্রিয়ার মাধ্যমে টেট্রাব্রোমো ইথেন (${\mathrm{CHBr}}_2-{\mathrm{CHBr}}_2$) প্রস্তুত করা যায়।

$\mathrm{CH}\equiv \mathrm{CH}+2{\mathrm{Br}}_2⟶{\mathrm{CHBr}}_2-{\mathrm{CHBr}}_2$

উপরিউক্ত আলোচনা থেকে বোঝা যায় যে, 'A' যৌগ অর্থাৎ ইথাইন থেকে ইথান্যাল ও টেট্রাব্রোমো ইথেন প্রস্তুত করা যায়।

এন্টাসিডে ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (Mg(OH)₂) থাকে।

রাসায়নিক দ্রব্যের রাজা বলা হয় ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$-কে, কারণ এটি একটি অত্যন্ত শক্তিশালী এবং বহুল ব্যবহৃত অ্যাসিড।

বক্সাইট হল অ্যালুমিনিয়াম (Al) ধাতুর আকরিক।

বেরিলিয়াম (Beryllium) হলো একটি মৃৎক্ষার ধাতু। পর্যায় সারণীর ২য় গ্রুপের মৌলসমূহকে মৃৎক্ষার ধাতু বলা হয়, যার মধ্যে বেরিলিয়াম অন্যতম।

প্রমাণ অবস্থায় (STP) 1 মোল CO₂ গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। তাহলে, 5 মোল CO₂ গ্যাসের আয়তন হবে $5imes22.4=112$ লিটার।

মৌল X 13 নং গ্রুপ এবং Y 17 নং গ্রুপের মৌল। সুতরাং, X-এর যোজ্যতা 3 এবং Y-এর যোজ্যতা 1। এরা মিলে XY₃ যৌগ গঠন করে।

i. যৌগটি আর্দ্রবিশ্লিষ্ট হয়: X হলো অ্যালুমিনিয়ামের মতো (13 নং গ্রুপ) এবং Y হলো ক্লোরিনের মতো (17 নং গ্রুপ)। AlCl₃ এর মতো যৌগগুলি আর্দ্রবিশ্লিষ্ট হয়, তাই XY₃ যৌগটিও আর্দ্রবিশ্লিষ্ট হবে। এটি একটি সঠিক উক্তি।

ii. যৌগটির জলীয় দ্রবণ অম্লীয়: XY₃ যৌগটি আর্দ্রবিশ্লিষ্ট হলে এর জলীয় দ্রবণ অম্লীয় হয়। যেমন, AlCl₃ জলীয় দ্রবণে অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড [Al(OH)₃] এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) তৈরি করে, যা দ্রবণকে অম্লীয় করে। তাই এই উক্তিটিও সঠিক।

iii. যৌগটিতে X-এর অষ্টক পূর্ণ: X 13 নং গ্রুপের মৌল, যার যোজ্যতা ইলেকট্রন 3টি। এটি Y-এর 3টি পরমাণুর সাথে 3টি বন্ধন গঠন করে। ফলে, X-এর চারপাশে মোট 6টি ইলেকট্রন থাকে (3টি নিজের এবং 3টি Y থেকে), যা অষ্টক পূর্ণ করে না। অষ্টক পূর্ণ করার জন্য 8টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই এই উক্তিটি ভুল।

সুতরাং, সঠিক উক্তিগুলো হলো i ও ii।

সাধারণ তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকা পদার্থটি হল ইথানল। কারণ ন্যাপথালিন সাধারণত কঠিন, অ্যামোনিয়া গ্যাস এবং ইথেনও গ্যাস হিসেবে থাকে সাধারণ তাপমাত্রায়।

কোনো মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর বের করার জন্য মৌলটির প্রকৃত ভরকে 1 অ্যাটমিক মাস ইউনিট (amu) দিয়ে ভাগ করতে হয়।

আমরা জানি, 1 অ্যাটমিক মাস ইউনিট (amu) = 1.6605 × 10^-24 গ্রাম।

প্রদত্ত মৌলের প্রকৃত ভর = 4.482 × 10^-23 গ্রাম।

সুতরাং, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর = $(\frac{\text{মৌলের প্রকৃত ভর}}{\text{1 amu}})$

= $(\frac{4.482\times 10^{-23}\text{ গ্রাম}}{1.6605\times 10^{-24}\text{ গ্রাম}})$

= 27.0099... \approx 27

অতএব, মৌলটির আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হলো 27।

বিশুদ্ধ পানির pH ৭। ২৫°C তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ পানিতে H+ ও OH- উভয় আয়নের ঘনমাত্রা 10^-7 M হয়, যার ফলে pH ৭ হয়।