অবিশুদ্ধ কপারের তড়িৎ বিশোধনে তড়িৎ বিশ্লেষ্যরূপে তুঁতের দ্রবণ (CuSO₄ দ্রবণ) ব্যবহ্নত হয়, কারণ এতে Cu²⁺ আয়ন থাকে, যা তড়িৎ বিশোধনে প্রয়োজন

জারণ (Oxidation) অর্থ হলো ইলেকট্রন দান করে একটি পদার্থের অক্সিডেশন সংখ্যা বা জারণ মান বৃদ্ধি পাওয়া। তাই কোনো আয়নের আরও জারণ সম্ভব কিনা, তা নির্ভর করে তার বর্তমান জারণ মান অবস্থার ওপর — অর্থাৎ, সেটি আরও ইলেকট্রন হারাতে পারবে কিনা।

Sn²⁺ (টিন, +2 অবস্থা)

টিনের +4 জারণ অবস্থাও সাধারণ।

অর্থাৎ, Sn²⁺ → Sn⁴⁺ হওয়া সম্ভব ও সাধারণ জারণ।

ক. লিমোনাইট – এটি আয়রনের আকরিক, জিংকের নয়।

খ. ক্যালামাইন (Calamine) – এটি জিংকের একটি আকরিক, যার প্রধান উপাদান ZnCO₃ (জিংক কার্বোনেট)।

গ. সিন্নাবার (Cinnabar) – এটি পারদের (Hg) আকরিক।

ঘ. হেমাটাইট – এটি আয়রনের আকরিক।

সঠিক উত্তর: (খ) 2

পাকস্থলীতে প্রোটিন হজমের জন্য এসিডিক পরিবেশ অপরিহার্য। এই এসিডিক পরিবেশ $pH$ মান 2-এর কাছাকাছি থাকে, যা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্বারা তৈরি হয়। এই $pH$ মান পেপসিন নামক এনজাইমকে সক্রিয় করে, যা প্রোটিন হজমে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রাখে।

ধরে নিই যে উভয় দ্রবণের ঘনমাত্রা এমনভাবে আছে যাতে একটি অপরটিকে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে পারে, তাহলে দ্রবণটি নিরপেক্ষ হবে

সঠিক উত্তর: (গ) ii ও iii

মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হলো:

• মৌলের একটি পরমাণুর ভরকে একটি C-12 আইসোটোপের ভরের $\frac{1}{12}$ অংশ দ্বারা ভাগ করে পাওয়া মান। C-12 আইসোটোপের ভরের $\frac{1}{12}$ অংশকে পারমাণবিক ভরের একক বলা হয় এবং এর মান $1.66\times 10^{-24}\text{ g}$। তাই, এটি মৌলের একটি পরমাণুর ভর $÷1.66\times 10^{-24}\text{ g}$ এর সমান।
• মৌলের নিউক্লিয়ন সংখ্যার প্রকৃত ভরের সমষ্টিকে $1.66\times 10^{-24}\text{ g}$ দ্বারা ভাগ করে পাওয়া মান।

সুতরাং, আধুনিক সংজ্ঞানুযায়ী মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের জন্য ii ও iii বিবৃতি দুটি সঠিক।

তড়িৎ বিশ্লেষ্য কোষে সোডিয়াম ক্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষনের সময় বিদ্যুৎ প্রবাহকালে Na+ ও H⁺ একই সাথে ক্যাথোডের দিকে যাবে।আমরা জানি Na⁺ আয়ন চেয়ে H⁺ আয়নের ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা বেশি তাই ক্যাথোডে H⁺ একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে H পরমাণু তে পরিনত হয়ে। দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে H₂ অণু উৎপন্ন কে

গ্রুপ-11 এর মৌল কে মুদ্রা ধাতু বলা হয়।

গ্রুপ-11 এর 4টি মৌল হচ্ছে কপার, সিলভার, গোল্ড এবং রন্টজেনিয়াম। এই চারটি মৌলের মধ্যে প্রথম ওটি মৌলকে মুদ্রা ধাতু (Coin Metals) বলা হয়, কারণ এই গ্রুপের সবচেয়ে নিচের মৌল রন্টজেনিয়াম (Rg) ছাড়া অন্য যে 3টি মৌল আছে তা দিয়ে প্রাচীনকালে মুদ্রা তৈরি হতো এবং ব্যবসা-বাণিজ্য ও বিনিময়ের মাধ্যম হিসেবে ব্যবহার করা হতো।

গ্রাহামের সূত্র অনুযায়ী, গ্যাসের ব্যাপনের হার তাদের মোলার ভরের ব্যস্তানুপাতিক বর্গমূলের সমান। অর্থাৎ যাদের মোলার ভর কম তাদের ব্যাপন হার বেশি।আর যাদের মোলার ভর বেশি তাদের ব্যাপন হার কম অর্থাৎ ব্যাপন সময় তাদের বেশি হবে। কেননা ব্যাপন হার কম বলেই তো তাদের ব্যাপিত হতে বেশি সময় লাগে

উদ্দীপকে অপশন গুলোর মধ্যে কার্বন ডাইঅক্সাইড এর মোলার ভর সবচেয়ে বেশি = 12+16×2 =44

তাই তার ব্যাপন সময় সবচেয়ে বেশি।

ফ্লোরিন (${\text{F}}_2$) অণুতে মোট ছয় জোড়া মুক্ত ইলেকট্রন (lone pairs) থাকে, কারণ প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর বাইরের স্তরে ৭টি করে ইলেকট্রন থাকে; এদের মধ্যে ১টি ইলেকট্রন বন্ধনে ব্যবহৃত হয়

এবং বাকি ৬টি ইলেকট্রন ৩ জোড়া মুক্ত ইলেকট্রন হিসেবে থাকে, অর্থাৎ প্রতিটি পরমাণুর জন্য ৩ জোড়া করে মোট ৬ জোড়া।

* প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুতে: ৭টি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে।

* অণুতে (${\text{F}}_2$): দুটি ফ্লোরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন আদান-প্রদান করে একটি সমযোজী বন্ধন

গঠন করে।

* মুক্ত ইলেকট্রন: বন্ধন গঠনের পর, প্রতিটি পরমাণুর কাছে ৬টি করে ইলেকট্রন অবশিষ্ট থাকে,

যা ৩ জোড়া মুক্ত ইলেকট্রন গঠন করে।

* মোট: তাই, ফ্লোরিন (${\text{F}}_2$) অণুতে মোট ৩ জোড়া + ৩ জোড়া = ৬ জোড়া মুক্ত ইলেকট্রন থাকে।

অর্থাৎ A হলো ইথানয়িক এসিড

i) যেহেতু A হচ্ছে এসিড তাই তার pH এর মান অবশ্যই 7 এর নিচে হবে

ii)ইথানয়িক এসিডের 4-10% এর জলীয় দ্রবণকে ভিনেগার বলে। খাবারে ভিনেগারের ব্যবহারের ফলে ব্যাকটেরিয়ার বংশবৃদ্ধি রোধ করে ।

iii) যেহেতু ইথানয়িক এসিড একটু মৃদু এসিড তাই পানিতে আংশিক বিয়োজিত হয় ।

Ca(OCl)Cl হলো ব্লিচিং পাউডার বা ক্যালসিয়াম অক্সি-ক্লোরাইড, যা ব্লিচ হিসেবে ব্যবহার করা হয়।

এটি কাপড়, কাগজ সাদা করা ও জীবাণুনাশকে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর: খ) Ca(OCl)Cl