প্রদত্ত যৌগের সাধারণ সংকেত:

CₙH₂ₙ₊₁–CH=CH₂

এখন,

n = 2 হলে, C₂H₅–CH=CH₂

⇒ যৌগটি হয়: C₄H₈

⇒ গঠন: CH₃–CH₂–CH=CH₂

এটি একটি ৪ কার্বনের অ্যালকেন যার ডাবল বন্ড ১টি এবং ১ নম্বর কার্বনের মধ্যে।

এটির নাম: 1-Butene (1-বিউটিন)

আগের পূর্ণ অরবিটালগুলি হলো:

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$

মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = (আগের পূর্ণ অরবিটালগুলির ইলেকট্রন) $+\left(3d^3\right)+\left(4s^2\right)$

মোট ইলেকট্রন সংখ্যা $=(2+2+6+2+6)+3+2$

মোট ইলেকট্রন সংখ্যা $=18+3+2=23$

যেহেতু একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা এবং প্রোটন সংখ্যা সমান হয়, তাই মৌলটির পারমাণবিক

যেহেতু একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা এবং প্রোটন সংখ্যা সমান হয়, তাই মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা হবে 23।

পারমাণবিক সংখ্যা 23 বিশিষ্ট মৌলটি হলো ভ্যানাডিয়াম (Vanadium, V)।

মেন্ডেলিফ 63 টি মৌলকে 12টি আনুভূমিক সারি বা পর্যায় আর 4টি খাড়া কলামের মাধ্যমে পারমাণবিক ভর বৃদ্ধি অনুসারে পর্যায় সারণী সাজান।এ সূত্র অনুসারে তিনি তখন পর্যন্ত আবিষ্কৃত 63টি মৌলকে 12টি আনুভূমিক সারি আর ৪টি খাড়া কলামের একটি ছকে পারমাণবিক ভর বৃদ্ধি অনুসারে সাজিয়ে দেখান যে, একই কলাম বরাবর সকল মৌলের ধর্ম একই রকমের এবং একটি সারির প্রথম মৌল থেকে শেষ মৌল পর্যন্ত মৌলগুলোর ধর্মের ক্রমান্বয়ে পরিবর্তন ঘটে। এই ছকের নাম দেওয়া হয় পর্যায় সারণি (Periodic Table)।

কেরোসিন: এ অংশের স্ফুটনাঙ্ক 121°C থেকে 170°C পর্যন্ত। এ অংশে যে সকল হাইড্রোকার্বন থাকে তাদের অণুতে কার্বন সংখ্যা 11 থেকে 16 পর্যন্ত। পেট্রোলিয়ামে শতকরা 13 ভাগ কেরোসিন থাকে। পেট্রোলিয়ামের এই অংশকে জেট ইঞ্জিনের জ্বালানি হিসেবে ব্যবহার করা হয়।

• কেরোসিনের পাতন তাপমাত্রা 170°C

• গ্যাসোলিন এর পাতন তাপমাত্রা 70 °C

• ডিজেল এর পাতন তাপমাত্রা 270°C

ওজোন অণুর সংকেত হলো: O₃

এটি তিনটি অক্সিজেন পরমাণু দিয়ে গঠিত একটি অণু, এবং এটি বায়ুমণ্ডলের ওজোন স্তর গঠন করে যা সূর্যের ক্ষতিকর অতিবেগুনি (UV) রশ্মি শোষণ করে।

কোন পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিনত হলে তাকে অ্যানায়ন বলে।

যেইসব পরমাণু শেষ কক্ষপথে এক বা একাধিক ইলেকট্রন প্রয়োজন অষ্টক পূরণ করতে তাদের কে অ্যানায়ন বলে।উদ্দীপকে Cl (17) পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিনত হয়ে অষ্টক পূরণ করে তাই Cl (17) অ্যানায়ন ।

গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল গ্যাসীয় পরমাণু থেকে

এক মোল ইলেকট্রন অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে ঐ মৌলের

আয়নিকরণ শক্তি বলে। আয়নিকরণ শক্তি একটি পর্যায়বৃত্ত ধর্ম। একই পর্যায়ের বামের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি

এবং ডানের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম । পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কমলে আয়নিকরণ শক্তির মান বাড়ে এবং পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বাড়লে আয়নিকরণ শক্তির মান কমে।

উদ্দীপকে সবচেয়ে ডানে মৌল টি হল E যায় আকার সবচেয়ে কম অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তি সবেচেয় বেশি ।

ন্যাপথালিন (C₁₀H₈) একটি পলিসাইক্লিক অ্যারোমেটিক যৌগ, যা দুটি বেনজিন রিং একত্রিত হয়ে গঠিত। প্রতিটি বেনজিন রিংয়ে সাধারণত ৩টি করে দ্বিবন্ধন থাকে। কিন্তু ন্যাপথালিনে দুইটি রিং কিছু অংশে যৌথ হওয়ায় মোট ৬ নয়, বরং ৫টি কার্যকর π-বন্ধন বা দ্বিবন্ধন থাকে।

প্রদত্ত ইলেকট্রন বিন্যাস হল $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$, যা মোট ইলেকট্রন সংখ্যা $2+2+6+2+6=18$ নির্দেশ করে। এটি আরগন (Ar) এর ইলেকট্রন বিন্যাসের সাথে মিলছে, যা আদি অবস্থায় নিরপেক্ষ আণবিক সংখ্যা 18।

এখন, দেখি কোন আয়নগুলির ইলেকট্রন সংখ্যা 18 হতে পারে:

• $S^{2-}$: সালফারের আণবিক সংখ্যা 16, কিন্তু যেহেতু এটি $2-$ আয়ন, ইলেকট্রন সংখ্যা $16+2=18$। এটি সঠিক।

• $F{e}^{2+}$: ফিউরের আণবিক সংখ্যা 26, এবং $F{e}^{2+}$ ইলেকট্রন সংখ্যা $26-2=24$। এটি সঠিক নয়।

• $S{c}^{3+}$: স্ক্যান্ডিয়ামের আণবিক সংখ্যা 21, এবং $S{c}^{3+}$ ইলেকট্রন সংখ্যা $21-3=18$। এটি সঠিক।

সুতরাং, সঠিক বিকল্প হল i ও iii, যা বিকল্প B তে দেওয়া আছে।

সঠিক উত্তর: i ও iii

CnH₂n+1−CH=CH₂ হচ্ছে অ্যালকাইল অ্যালকিন

i) নাইলন সাধারণত প্রস্তুত হয় ডাইঅ্যামিন ও ডাইকার্বোক্সিলিক অ্যাসিড বা ল্যাকটাম থেকে। অ্যালকিন থেকে নয়

ii)CnH₂n+1−CH=CH₂-এ থাকা ডাবল বন্ড যৌগটির সাথে

H₂ বিক্রিয়া করলে ( Ni catalyst) প্রভাবে CnH₂n+2, অর্থাৎ অ্যালকেন পাওয়া যায়।

iii)CnH₂n+1−CH=CH₂ অক্সিডেশন করলে কার্বক্সিলিক অ্যাসিড (Fatty Acid) তৈরি করা সম্ভব।

কোনো অরবিটালের জন্য $(n+l)$ মান বের করার জন্য আমাদের $n$ (principal quantum number) এবং $l$ (azimuthal quantum number) কে মেলানো লাগবে।

এখানে, 5f অরবিটালের জন্য:

• $n=5$

• $l=3$ (f অরবিটালের জন্য $l$ এর মান)

তাহলে, $(n+l)$ এর মান হবে $5+3=8$

সঠিক উত্তর হলো বিকল্প 8

দুটি পরমাণু যখন সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ হয়ে অণুতে

পরিণত হয় তখন অণুর পরমাণুগুলো বন্ধনের ইলেকট্রন দুটিকে নিজের দিকে আকর্ষণ করে। এই আকর্ষণকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলা হয়। তড়িৎ ঋণাত্মকতা একটি পর্যায়বৃত্ত ধর্ম। একই পর্যায়ের বামের

মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি এবং ডানের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম। পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কমলে তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বাড়ে এবং পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বাড়লে তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান কমে।

পর্যায় সারণীর সবচেয়ে ডানে অবস্থান করতেছে F যার কারনে আকার সবচেয়ে ছোট ,তাই F অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু।

মৌলটির নিউট্রন সংখ্যা নির্ণয়ের জন্য, আমরা মৌলটির আণবিক সংখ্যা এবং প্রোটন সংখ্যা ব্যবহার করব। একটি মৌলিক প্রতীকের উপরের সংখ্যা (q) হচ্ছে তার ভর সংখ্যা (নিউক্লিয়ন সংখ্যা) যা প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি নির্দেশ করে। নিচের সংখ্যা (p) হলো প্রোটন সংখ্যা। নিউট্রন সংখ্যা পেতে, আমরা ভর সংখ্যা থেকে প্রোটন সংখ্যা বিয়োগ করব।

নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা - প্রোটন সংখ্যা = $q-p$

অতএব, সঠিক উত্তরটি হবে: q-p

PVC (Polyvinyl chloride) এর মনোমার হলো ভিনাইল ক্লোরাইড (Vinyl chloride), যার রাসায়নিক গঠন হলো CH₂=CHCl।

বিদ্যুৎ পরিবহনের জন্য প্রয়োজন বিচ্ছিন্ন ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আয়ন।জলীয় দ্রবণে সমযোজী যৌগ বিদ্যুৎ পরিবহন করে যা কারণ সমযোজী যৌগ কোন বিচ্ছিন্ন আয়ন তৈরি করে যা।আর দ্রবণে আয়ন না থাকলে কখনোই বিদুৎ পরিবহন করতে পারবে না।

উদ্দীপকের অপশন (i) সমযোজী যৌগ তাই বিদ্যুৎ অপরিবাহী।